SEMANA 14 SESION 41 NOVIEMBRE 16

Semana14 SESIÓN 41	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Propiedades de ácidos y bases. Fórmulas de óxidos, hidróxidos y oxácidos.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 12. Predice algunas propiedades como solubilidad y conductividad eléctrica de compuestos desconocidos mediante el análisis de sus estructuras de Lewis con ayuda del modelo de enlace de Pauling. (N3) Procedimentales • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo  Actitudinales • Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: - PC, Conexión a internet De proyección: - Cañón Proyector  Programas: - Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: - Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA - El Profesor  hace su presentación de preguntas. Preguntas ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General de No-metal con oxígeno? Escribir tres ejemplos de no-metal con oxigeno Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es Reacción general de los productos de no-metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres ejemplos de las anteriores reacciones Equipo 4 6 5 1 2 3 Respuesta No metales +O2___óxidos ácidos o anhídridos La mayor parte de los óxidos de los elementos no metálicos existen como moléculas sencillas y sus puntos de fusión y ebullición son muy bajos. Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos, por lo que también se les conoce como óxidos ácidos. No-metal  màs oxigeno produce acido NoMe  *  O   ----   NpMeO. Tres valencias: Menor valencia: Anhídrido hipo ... oso S+2 + O-2 » S2O2 » SO: anhídrido hiposulfuroso Valencia intermedia: Anhídrido ... oso S+4 + O-2 » S2O4 » SO2: anhídrido sulfuroso Mayor valencia: Anhídrido ... ico S+6 + O-2 » S2O6 » SO3: anhídrido sulfúrico S+O  à SO2     C+O àCO   S+O àSO3 Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxiácido. Por ejemplo en el dióxido de carbono o anhídrido carbónico al reaccionar con agua, produce una molécula de ácido carbónico. N2O3+H2Oà 2HNO2   N2O5+H2Oà 2HNO3   CO+H2OàH2CO2       FASE DE DESARROLLO              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor             Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: a) Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos. b) Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. c) Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados. Observaciones:   Sustancia y Fórmula Estado de agregación Color inicial (b) Color final (c) Ecuación química   Azufre           Carbón           Yodo           Bromuro de sodio           Fosfato de sodio           Fosfato de amonio           Conclusiones:   Reacción No metal más hidrogeno Metal más oxigeno No-Metal más oxigeno Oxido Metálico más agua Oxido No-Metal más Agua Hidróxido más oxácido Metal más hidrogeno Equipo               Ecuación general               Ejemplos nombres y ecuaciones               • Propone que realicen una investigación documental para que describan las propiedades de las sustancias, considerando los modelos de enlace característicos (covalente no polar, covalente polar e iónico) y su relación con la diferencia de electronegatividad de los átomos que participan en el enlace. (A11)  • Orienta para que relacionen las propiedades de las sustancias que participaron en las reacciones estudiadas con su tipo de enlace. (A12) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)   FASE DE CIERRE    Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                      Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.    Contenido:    Resumen de la Actividad.