SEMANA 11 SESION 13 MARTES 24 DE OCTUBRE

Semana11 SESIÓN 31	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos
contenido temático	Hidrocarburos saturados e insaturados(8C) Nomenclatura

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 3. Reconoce la importancia de la ciencia y el uso de argumentos basados en evidencias para discutir y resolver problemas de importancia económica, social y ambiental, al estudiar el debate en torno del efecto de invernadero y el cambio climático. (N2)   • 5. Emplea la tabla periódica como un instrumento para obtener información de los elementos y predecir comportamientos. (N3) Procedimentales • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo  Actitudinales • Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: - PC, Conexión a internet De proyección: - Cañón Proyector  Programas: - Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: - Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA - El Profesor  hace su presentación de pregutnas: Preguntas ¿Qué es un hidrocarburo? ¿Qué es un hidrocarburo saturado? ¿Qué es un hidrocarburo insaturado? ¿Cuáles son tres ejemplos de hidrocarburos saturados? ¿Cuáles son tres ejemplos de hidrocarburos insaturados? ¿Cuál es la reacción general de los hidrocarburos con el aire? Equipo ​4 6 1 5 3 2 Respuesta Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. Son los compuestos básicos que estudia la química orgánica.  Llamados alcanos que presentan enlaces sencillos de cadena o individuales. Algún átomo de carbono no está saturado (es decir, unido a otros cuatro átomos exclusivamente por enlaces simples) sino que tiene algún enlace doble o triple.   Metano → CH3. Etano → CH3-CH3. Propano → CH3-CH2-CH3.   Ejemplos de alquenos: CH3-CH2-CH=CH2 1-buteno CH3-CH=CH-CH3 2-buteno CH2=CH-CH=CH2 1,3-butadieno   LOS HIDROCARBUROS SON QUÍMICOS COMPUESTOS POR ÁTOMOS DE HIDRÓGENO Y DE CARBÓN. LA QUEMA DE COMBUSTIBLESAGREGA CIERTA CANTIDAD DE HIDROCARBUROS AL AIRE. LOS HIDROCARBUROS CONTRIBUYEN CON LA FORMACIÓN DEL SMOG, QUE ES UN TIPO DE CONTAMINACIÓN DE AIRE. CXOY   FASE DE DESARROLLO       Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes: Ejemplo:   Ejemplo Formula desarrollada Fórmula condensada Reacción con el oxigeno Metano     H H-C-H     H CH4 CH4 + 4 O  CO2 + 2 H2O    1Etano    H H H-C-C-H    H H C2 H6 C2H6 + O    CO2+H2O 2Propano   H H H  H-C-C-C-H   H H H  C3H8     C3H8 + 10O   3CO2+4H2O 3Butano    H-H-H-H H-C-C-C-C-H    H-H-H-H C4H10 C4H10+ 13O  4CO2 +5H2O 4Pentano   H H H H H HC-C-C-C-C-H   H H H H H  C5H12 C5H12 + 16O  5CO2+6 H2O   5Hexano   H H H H H H H-C-C-C-C-C-C-H   H H H H H H  C6H14 C6H14+19O    6CO2 + 7H2O 6Heptano      H-H-H-H-H-H H-C-C-C-C-C-C-C-H H-H-H-H-H-H  C7H16 C7H16 + 22O  7CO2+ 8H2O   • Auxilia a los estudiantes para identificar la información que está contenida en la tabla periódica, por ejemplo: masa atómica, número de oxidación, número atómico, etcétera. Mediante ejercicios promueve el uso de la tabla periódica para caracterizar elementos y compuestos por su masa atómica, masa fórmula y masa molecular. (A5) • Con base en la organización de la tabla periódica moderna, presenta a los estudiantes las propiedades como energía de ionización y electronegatividad para explicar las propiedades de los metales y no metales y la abundancia de los primeros. (A5)  • Realiza una experiencia de cátedra en la que muestra la reactividad de Fe, Na, K, y Mg con agua para relacionar la actividad química de éstos y su posición en la tabla periódica. (A5) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)   FASE DE CIERRE    Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                      Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.    Contenido:    Resumen de la Actividad.